соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение - Х. азота, которые принято так называть, несмотря на то, что электроотрицательность азота больше, чем хлора).

Х. металлов (или соли соляной кислоты (См. Соляная кислота)) - твёрдые вещества, большинство из них плавится или возгоняется без разложения. В основном Х. металлов хорошо растворимы в воде; AgCl, CuCl, HgCl₂, TlCl и PbCl₂ - малорастворимы. Х. щелочных и щёлочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Растворы Х. др. металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, например: AlCl₃ + 3H₂O = Al (OH)₃ + 3HCl.

Х. неметаллов могут быть газообразными (HCl), жидкими (PCl₃) или твёрдыми (PCl₅). Они гидролизуются водой, например: PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl.

Х. натрия, калия, магния, кальция широко распространены в природе (см. также Хлориды природные). О свойствах, получении и применении Х. см. Алюминия хлорид, Калия хлорид, Натрия хлорид, Магния хлорид, Кальция хлорид, Титана галогениды и др.

соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl₂ и FeC1₃; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl₂ получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl₂ x 6H₂О. Железо хлорное FeCl₃ - сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с t_пл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl₂. При обычных условиях существует в виде FeCl₃ x 6Н₂О - гигроскопичных жёлтых кристаллов, хорошо растворимых в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Применяется как протрава при крашении тканей, как коагулянт при очистке воды, как катализатор в органическом синтезе и пр.

соединения ртути с хлором: хлористая ртуть Hg₂CI₂ (Каломель) и хлорная ртуть HgCl₂ (Сулема).

соединения хрома с хлором: CrCl₂, CrCl₃, CrCl₄.

Хлорид хрома (II), CrCl₂, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см³; t_пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600-700 °С. Применяют в хроматометрии.

Хлорид хрома (III), CrCl₃, фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см³; t_пл 1152 °С. При 600 °С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl₂. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr²⁺, Fe²⁺). В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Применяют при электролитическом и металлотермическом получении Хрома.

Хлорид хрома (IV), CrCl₄, неустойчив в твёрдом состоянии. Образуется в газовой фазе при нагревании CrCl₃ в избытке хлора.

Из соединений хрома с хлором и кислородом наиболее важен хлористый хромил, CrO₂Cl₂. Это тёмно-красная жидкость; плотность 1,911 г/см³, t_пл - 96,5 °С; t_kип 117 °С. Окисляет большинство органических веществ. Образуется при действии сухого HCl на CrO₃. Применяется в качестве окислителя в органическом синтезе (получение ализарина, сахарина, антрахиноновых красителей (См. Антрахиноновые красители)).

Лит. см. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.